ph緩沖劑的兩大分類和三種配制方法
ph緩沖劑是分析測試中應用的試劑溶液。其作用是用來穩定溶液的pH值，以滿足測試中對恒定pH的要求。雖然ph緩沖劑的組成并不復雜，但關于ph緩沖劑的計算卻是酸堿滴定分析中計算zui為復雜的內容。下面介紹一下ph緩沖劑的組成和各種類型的化學計算方法。
ph緩沖劑包括兩大類：標準緩沖溶液和普通緩沖溶液。
標準緩沖溶液主要用在酸度計測量溶液pH值時的儀器校正和定位，要求數值準確、。因此對試劑純度、濃度準確性、溫度等都有嚴格要求，這類緩沖溶液有專門的化學試劑商品，可以購買配制，也可以用優級純試劑按資料的配比配制。
普通緩沖溶液主要用于化學分析和儀器分析中要控制一定pH值的測定過程中。幾乎所有的EDTA絡合滴定都必須在一定的pH范圍內進行，因此，需要加入pH緩沖溶液，例如，測定鉛、鋅用到HAc緩沖溶液，測定鈣、鎂、鋅用到氨緩沖溶液。又如，氧化還原滴定中，碘量法測銅要用到NH4HF2，碘量法測砷、銻要加NaHCO3。
普通緩沖溶液的配制并不需要像標準緩沖溶液配制那樣嚴格和苛刻，因為對緩沖溶液的pH值要求并不需要非常，因此，可以用分析純試劑來配制，也可以用已有的酸、堿、鹽溶液來“搭配”。
ph緩沖劑還可以用強酸與弱堿、強堿與酸來配制，歸納起來，應該有三種配制方法：
（1）弱酸+弱酸鹽，弱堿+弱堿鹽
例如，HAc-NaAc、NH4Cl-NH3
（2）弱酸（過量）+強堿（適量），弱堿（過量）+強酸（適量）
例如，HAc（過量）-NaOH（適量）、NH3（過量）-HCl（適量）。
這類緩沖溶液需要的共軛堿（NaAc）或共軛酸（NH4Cl）是通過反應后產生的。
（3）弱酸鹽（過量）+強酸（不足量）或弱堿鹽（過量）+強堿（不足量）
例如，NaAc（過量）+HCl（適量），NH4Cl（過量）+NaOH（適量）
緩沖溶液需要的弱酸（HAc）或弱堿（NH3）則通過反應后產生。
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